大家好，科普达人来为大家解答以上问题，二氧化硫的实验室制法方程式，二氧化硫的实验室制法很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫的实验室研究：

nasohso=nasoso(g)H2O；

或者将铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫；

未经芝士答案许可，不得转载本政车内容，否则视为侵权。

Cuhso(浓缩)=加热=cuso 4 so(g)ho；

实验结束时，尾气用氢氧化钠溶液2 NaOH SO=Nasoho处理。

注意，SO易溶于水，因此应使用浓缩的HSO和NASO进行反应。反应是在固体和液体之间进行的，NASO是粉末。为了控制反应速率，应该从分液漏斗中滴下浓缩的HSO。

如果你收入不多，如果你在马路拐角处做，那么脚步声就会是国王圈。

浓盐酸不能用，因为它含有大量的水(常温常压下，质量分数最大的浓盐酸是45%的浓盐酸)，否则会发现大量的SO(溶于水)。

8.0molL-1的浓HSO(即质量分数为98%的浓HSO)也不能用，因为它缺水，硫酸未电离仍以分子形式存在，只有HSO电离成离子，NASO (S)与HSO的反应才能顺利进行。因此，通常使用体积比为11的浓缩HSO。

扩展信息：

V形分子也是如此。硫原子的氧化态为4，形式电荷为0，被五个电子对包围，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的角度，可以认为这些价电子大部分参与了S-O键的形成。

SO中的S-O键长(143.1 pm)比一氧化硫中的短(148.1 pm)，而O中的O-O键长(127.8 pm)比氧O中的长(120.7 pm)。SO的平均键能(548 kJmol-1)高于SO的平均键能(524 kJmol-1)。

而o的平均键能(297 kJmol-1)小于o的平均键能(490 kJmol-1)。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中S-O键的键能级至少为2，与臭氧中的不同，臭氧中O-O键的键能级为1.5。

以及与美国经济合作的第七条资本之路。

酸性氧化物也是如此，它具有酸性氧化物的性质。能与水反应得到二氧化硫的水溶液，即“亚硫酸”(中强酸)，与碱反应生成亚硫酸盐和亚硫酸氢盐。以与氢氧化钠反应为例，产物是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，取决于两者的用量关系。

SO中硫的化合价是4，处于中间价状态，可以增减。因此，SO2同时具有氧化和还原性质，但以还原为主。

So具有很强的还原性，能被各种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。).

参考来源：