完全不是这样的，没有形成电子这一说法可以这样笼统的解释：在量子理论之前，人们认为电子是围着原子核乱飞的。虽然序数高的原子拥有更多电子，序数低的电子少。但是后来为了解释波粒二相性。薛定谔提出了薛定谔方程，引入了波函数。然后人们发现根据方程电子只能出现在特定的位置，也就是所谓的轨道。电子可以从一个轨道转移到另一轨道，但是这一过程有点像瞬移——不是以某个速度移动过去的，而是类似前一瞬间还在这，后一瞬间就在那了。所以我们把这种运动叫做“跃迁”不同的轨道有不同的势能，所以电子从低能级跃迁到高能级要吸收能量，从高能级跃迁到低能级要释放能量。后来的实验也证明了这一理论：因为无论何种原子如何反应，最后释放的能量都是固定的那几种（离散的），这些能量的大小正好是各个轨道之间的能级差，也符合薛定谔方程的计算结果。